2017年高考化学备考之百强校微测试系列 专题05 离子推断及综合应用 Word版.docVIP

2017届高考微测试 专题05 离子推断及综合应用 （满分60分 时间25分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－⑥CO32－、⑦SO42－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是 步骤 操作 现象 a 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 b 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 c 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 d 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定含有的离子是①④ C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是②⑤⑥ 2．强酸性溶液X中可能含有中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是 A．X中肯定存在 B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl- 3．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ） A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42— C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3 4．某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中一定含有的阴离子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2 5．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 ③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有Br-、SO42- B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略 D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 6．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是 A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 B．溶液3中含有Al3+ C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4 D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+ 7．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成． ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失． （1）肯定不存在的离子是 ． （2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ； 。 （3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）． 8．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种： 阳离子 H＋、K＋、Al3