2017年高考化学备考之百强校微测试系列 专题23 电解池的基本原理 Word版.docVIP

2017届高考微测试 专题2 电解池的基本原理 60分 时间25分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是 A．电源的A极是负极 B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应 C．阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+ D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH 2． A．该装置是新型化学电源装置 B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a 电极的反应为： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O 3．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如，下列说法正确的是 A．A为电源负极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe＋14H=2Cr３＋＋6Fe＋7H2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O被还原 4．2CrO42－（黄）＋2H =Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7， A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得 B．电源左侧是正极. C．右侧电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH- D．Na+从右侧通过膜进入左侧 5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（ ） A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH- B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2 C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变 6．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( ) A．电源正极为A，电解过程中有气体放出 B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g 7．某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O 回答下列问题： （1）左侧为电源__________极。(填“正”或“负”) （2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？___________________。 （3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_____________________。 （4）电解反应结束时，左侧溶液中还_________I－。(填“有”或“没有”) （5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_____________________。 （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_________。(填“变”或“不变”) 8、（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置）， 该过程中电解池电极反应式为是阳极： ， 阴极： 。 （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。 （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O （4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。