2017年必威体育精装版高三总复习（专题攻略）之水溶液中的离子平衡：一. 弱电解质的电离 Word版含解析.docVIP

【高考预测】 1. （★）掌握弱电解质的电离平衡。 2. （★）了解电离平衡常数的概念。 3. （★★★）了解影响电离平衡的因素 锁定高考 1．(2016课标Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 【答案】D 2．（2015重庆）下列叙述正确的是（ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C 夯实基础 一. 弱电解质的电离平衡 1. 定义和特征 ⑴ 电离平衡的含义 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 ⑵ 电离平衡的特征 ① 逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。 ② 等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 ③ 动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④ 定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤ 变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 2. 影响电离平衡的因素 ⑴ 浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小， 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵ 温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶ 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷ 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。 3. 以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对电离平衡的影响可归纳为下表： 移动方向 c(H+) n(H+) c(OH-) 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 减小 增多 增多 减弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 减小 增强 减小 升高温度 向右 增大 增多 增多 增强 增大 加NaOH(s) 向右 减小 减少 增多 增强 增大 H2SO4(浓) 向左 增大 增多 减少 增强 减小 加醋酸铵(s) 向左 减小 减少 增多 增强 减小 加金属Mg 向右 减小 减少 增多 增强 增大 加CaCO3(s) 向右 减小 减少 增多 增强 增大 二. 电离方程式的书写： 1. 强电解质用“＝”，弱电解质用“” 2. 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 　 例如：NaCl=Na++Cl－　 NH3·H2ONH4++OH— H3PO4 H++H2PO4—(为主) 3. 酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱酸根离子的要分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+ 4. Al（OH）3是涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离： Al3+ +3OH-Al(OH)3AlO2- +H++H2O 典例1 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。 (1) “O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。 (2) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是 ______。 (3) 将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由 大到小的顺序为________________。 (4) 要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________