2017年高考化学备考之百强校微测试系列 专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算 Word版.docVIP

2017届高考微测试 专题 氧化还原反应方程式的配平及计算 60分 时间25分钟） 姓名： 班级： 得分： 1． A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 2、己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（） A．4 B．5 C．6 D．7 3．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是 A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂 C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4 4．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶9 5．己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（） A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol 6 NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－ + NO2－ + →Mn2+ + NO3－ + H2O （未配平），下列叙述中正确的是（ ） A．该反应中NO2－被还原 B．生成1molNaNO3需消耗0．4molKMnO4 C．反应过程中溶液的pH减小 D． 中的粒子是OH－ 7．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题： （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭 （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。 A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3 C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为 。 ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________________； ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。 8．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空： Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2