2017年必威体育精装版高三总复习（专题攻略）之水溶液中的离子平衡：五. 盐类的水解 Word版含解析.docVIP

【高考预测】 1. （★★）熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素； 2. （★★★）了解盐类水解的应用。 锁定高考 1．（2014江苏）下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 【答案】C 2．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－) c(NH4+) c(HCO3－) c(CO32－) 【答案】C 【解析】A、=c(OH－)，pH7时，c(OH－) 1.0×10-7mol/L ，A正确；B、物料守恒，B 正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(Cl-)，C错误；D、 c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－) c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+) c(HCO3－)， CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3－) c(CO32－)，D正确。选C。 夯实基础 一. 盐类的水解 1. 盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解． 【名师点拨】盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：盐 + 水酸 + 碱 － 热量 典例1 下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　) A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】C 2. 盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH4＋、A13＋、Fe3＋等)或者弱酸阴离子(如CH3COO－、CO32－、S2－等)与水电离产生的OH－或H＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的大小发生变化． ⑴　判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解． ⑵　判断盐溶液酸碱性的简易口诀： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱具体定(比较等温时K酸与K碱的大小)。 典例2 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (　　) A．H···· B．26Fe3＋ C. D．CHHHCOO－ 【答案】　C 【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。 典例3 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为 (　　) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 【答案】　B 3. 盐类水解离子方程式的书写方法 书写原则：方程式左边的水写化学式“H2O”，中间符号用“”，右边不写“↓”、“↑”符号．整个方程式中电荷、质量要守恒． 典例4 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 (　　) A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ B．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 【答案】　D 【解析】　A、B属于电离方程式，C属于化学反应方程式。D是水解离子方程式表示的水解反应。 ⑴ 强酸弱碱盐： 弱碱阳离子：Mn＋ + nH2OM(OH)n + nH＋ 【名师点拨】如CuSO4水解的离子方程式为： Cu2＋ + 2H2OCu(OH)2 + 2H＋，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 ⑵　弱酸强碱盐： a．一元弱酸对应的盐．如CH3COONa水解离子方程式为： CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－， 溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3CO