课题2二氧化碳制取的研究.docVIP

教学内容 课题2 二氧化碳制取的研究 设 计 者 白怀龙 课时设计 1课时 设计日期 教学目标 知识与能力 1.了解实验室中制取CO2的反应原理； 2.探究实验室中制备CO2的装置； 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 过程与方法 1.通过对二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识； 2.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，树立实验室制取气体的一般思路。 情感价值观 1.通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质； 2.通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。 教学重点 实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和收集方法。 教学难点 从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 教学活动过程设计 知识回顾 碳元素形成的单质有几种？碳单质有哪些化学性质？ 导入新课 由一些时事报道如“地球变暖”“南极冰川融化”等提出“温室效应”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？实验室又是如何制取该气体的呢？这节课就来探讨这个问题 推进新课 化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳，如：碳酸钙、碳酸钠等均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。 [活动与探究1]探究制取二氧化碳反应原理：现有碳酸钠粉末和石灰石等固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品作为实验室制取二氧化碳的方法。 稀盐酸 稀硫酸 大理石 碳酸钠 大理石 碳酸钠 步骤 现象 1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡 2 大理石与稀盐酸反应 产生气泡，速率适中 3 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡 4 大理石与稀盐酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止 [分析]碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不便于收集。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和CaCO3）H2CO3 =CO2↑+H2O 所以总化学方程式为： CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O [思考]能否用浓盐酸来代替稀盐酸制取CO2？为什么硫酸与石灰石反应难于进行？ [回答]浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯；硫酸与碳酸钙反应后虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，会阻止硫酸跟碳酸钙进一步发生反应。反应无法彻底进行。 [设问]确定了反应原理，实验室制取CO2还需要选择些什么呢？怎样确定制取气体的装置？ [活动探究2]探究制取CO2的实验装置 [板书] 二、实验室制取二氧化碳的装置 [讨论]通过实验室制取氧气的实验装置，考虑实验室制取气体时选择实验装置的依据是什么？ 实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应 气体 反应物的状态 固体和液体反应 发生 液体和液体反应 装置 反应条件：是否需要加热、加催化剂 气体 排空气 收集 装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 反应物 的状态 反应 条件 气体密度比空气的大或小密度 溶解度 二氧化碳 氧气 过氧化 氢分解 加热高 锰酸钾 加热氯 酸钾 [分析]1.制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应时在常温下进行的。 2.因二氧化碳的密度大于空气且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集二氧化碳。 [实验设计]从给出的仪器中选择适当的仪器设计并组装一套合理的装置。 装置的选择： 1.反应器 A B C D 2.胶塞组合 e f g 3.收集装置 [总结]归纳实验最佳装置 [提问]装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可以用其它仪器代替锥形瓶吗？ [回答]为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其它（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。 [探究活动3]制取CO2 [板书]三、制取二氧化碳的步骤 1.检查装置的气