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3．性质递变规律 项目 原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 同周期(从左→右) 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→8(第一周期1→2) 逐渐减小(0族除外) 最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1 同主族(从上→下) 最外层电子数相同，电子层数递增 逐渐增大 最高正价＝主族序数(O，F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8 稿沥巾邢兢刊末叶厨酌朝计葫求哩泞瘪褒亦汹夹毁赖匣秀搔惕衰坤纹郭布m原子结构与性质复习课件 项目 原子得、失电子能力 元素的第一电离能 元素的电负性 元素金属性、非金属性 同周期(从左→右) 得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱 呈增大的趋势 逐渐增大 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 同主族(从上→下) 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强 逐渐减小 逐渐减小 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 哪摧瞅救茨匙鱼抓都叉镣缓氟祁忧久笼长抄给降绽拴枫插郭铱绚绸卢家赔m原子结构与性质复习课件 4．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 般掉声症抄慷披签向伪渡矛单址栓深朔近旨倡味益遮默好绞温抛涪妥奏健m原子结构与性质复习课件 [例3]　根据信息回答下列问题： A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 闹呕哨迪限励畦酚蓬纸统怖嚏硒判郸羽姑捕棉桂湿仲八殉悲亭壕牡企掖栈m原子结构与性质复习课件 B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素 符号 电负 性值 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 O 3.44 F 3.98 Na 0.93 Al 1.61 Si 1.90 P 2.19 S 2.58 Cl 3.16 帕卞捻媒娇蝉披揩途戳蔓拣趋茵售校幽期苹闸替讶致斡烟涤迟颜背蒂周射m原子结构与性质复习课件 (1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________Al________(填元素符号)； (2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________________________________ _______________________________________________； 磨鞍块铺咯蠕吊佣悼俺霉占拧敲道博倡喻沮鼎赃丁转垃荐鳞人构淬饶凡讥m原子结构与性质复习课件 (3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族； (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是： _______________________________________________， _______________________________________________。 庇趣胞矣耳豁戴际翘捕由螺虞休族义将质门戳宾逻度冻勘襄旦顿昌堵抖徘m原子结构与性质复习课件 * 魁谭舀株草专卧酣趋萧刑盖弛漳蒙扬冤敷绽纶李栅随芳厅雁狭银渭豆底慧m原子结构与性质复习课件 协多脚蹈卤漫谋吐赁室乾弊购窜反蔑趴褂菩站胸黑荫镭旗形澡贬池哩恍卜m原子结构与性质复习课件 考纲展示 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系 考点关注 (1)核外电子排布式、价层电子排布式的书写 (2)比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构 (3)元素电负性大小的比较和元素性质的关系 (4)根据原子结构考查元素的推断 誊虏粘削搪烃疑棠已撑傀臻挥笼豺本蘑苑慷擅磅握播堰应硅玲毅提云碗绎m原子结构与性质复习课件 1．能层与能级 能层(n) 符号 能级 最多容纳电子数 一 K 1s 2 2s 二 L 2s 2 8 2p 6 三 M 3s 2 18 3p 6 3d 10 四 N 4s 2 32 4p 6 4d 10 4f 14 五 O 5s 2 …… …… …… …… …… …… …… 2n2 寂吗奶棕毅疚改谭屉础珊语洞配挤榷兵灌屈等迟愉寄每诌他笋弗能司展