专题十四.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 【解析】(1)先分析每个实验可得出的结论：通过实验①可得出镁跟水反应的难易、氢氧化镁的碱性强弱；通过实验②可得出Cl2能从H2S中置换出S；实验③钠跟水反应的难易、氢氧化钠的碱性强弱；实验④、⑤分别可得出镁、铝跟盐酸置换反应的难易；实验⑥可得出氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体来看，可发现这6个实验都是研究第三周期元素的单质和化合物的性质，从中可定性地比较出钠、镁、铝三种元素的金属性强弱，氯、硫两种元素的非金属性强弱。所以，这一套实验的目的是“验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。” * (2) 联想每个实验的过程可知，这些实验中要用的仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等。要用到的药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2 mol·L-1的盐酸，2 mol·L-1的NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，2 mol·L-1的AlCl3溶液。 * (3) 根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，作了有序地研究，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。 实验 方案 实验 现象 有关化学方程式 ③ A 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ① B Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ ④ D Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ⑤ C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ⑥ E AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O ② F Na2S+Cl2 2NaCl+S↓ * (4) 金属性：NaMgAl；非金属性：SCl。 (5) Na、Mg、Al、S、Cl，原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6) 第三周期还有磷、硅两种元素，要完整的比较出这些 元素的金属性和非金属性，必须要补充实验。联系到元素 最高价含氧酸的酸性与元素非金属性的关系，可以比较硅 酸、磷酸、硫酸的酸性强弱来比较Si、P、S元素的非金 属性强弱。在中学化学知识范围内可设计出下列三种方案 ： * 方案一：测定0.1 mol·L-1的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4的pH，由此判断三种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷、硫三元素非金属强弱顺序。 方案二：测定相同浓度的硅酸、硫酸、磷酸溶液的pH。 方案三：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应：SiO＋H3PO4===H2SiO3↓＋HPO。在磷酸镁沉淀中滴加稀硫酸溶液，沉淀可溶解：Mg3(PO4)2＋4H＋===3Mg2＋＋2H2PO。 * 【例3】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1) 往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________。 (2) 往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。 考点三、定量实验方案的分析与评价 * 【解析】Ⅰ. * 【答案】 * Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 * 依据实验过程回答下列问题： (3) 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______。 (4) C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________。 (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 * (6) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (7) 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量