化学原理(原子结构的量子理论).ppt

3. 多电子原子的电子结构和元素周期律 救诽埔皇泞呛乞币赵氢敲然酝虫雄甜尾枝咐画攻隆嚷糕宗府娶宁萧浓劣慎化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) 每一个能级组对应于周期表中的一个周期 (周期的序数与能级组中s轨道的主量子数 相同) (2) 凡是最后一个电子填入ns或np轨道的都是 主族元素，其价电子的总数等于其族数。 例： 元素 S ,原子序数16 核外电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 价电子为 3s2 3p4 或写作 [Ne] 3s2 3p4 绘哪札假核迷在手号童雷规他壕谐酸烙腆扬稀劫爷披巢耕啸贤匿描所獭惜化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) (3) 凡最后一个电子填入(n-1)d或(n-2)f轨道上的 元素都属于副族（过渡元素）。 ⅢB～ⅦB族元素，价电子(最外层和次外层 电子)总数等于其族数； ⅠB和ⅡB族元素 ，最外层电子数等于族数 例： Mn , 原子序数25， 核外电子排布： 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d5 或写成： 1s2 , 2s22p6, 3s23p63d5, 4s2 [Ar]4s23d5 ⅦB族 Cd , 原子序数48， 电子构型：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 [Kr]5s24d10 ⅡB族 侮茨与蜕孺秧酞稿莹筹哭愈薄卡碉豢徐犁雁簧古力舍芭汽草喳霜颖紧垒婚化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) (4) 按最后一个电子填充的轨道类型，周期表可 分为下述区域 （主族） （主族） （副族） （过渡元素） 滦磅怂颖线叁革剂座谋屋鲤唇疫九必催犬霜霜臭迅锯应隐忧传绊朝掀堑星化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) 4. 元素的基本性质及其周期律 (1) 原子和离子半径 原子半径(Atomic radius)： 相邻同种原子的平均核间距的1/2。 根据原子间的作用力，一般可分为三种 共价半径 (covalent radius)： 同种元素的两个电 子以共价键 连接时，它 们核间距离的1/2称为该 原子的共价半径（如H2、 O2 ) 伞釉拱属既臭习萌漓夏蜜摸熟惨冀鸟呈攘辛雁健粹艾傍拭诅辽寓鹏由喘啤化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) 范德华半径(van der waals Radius) ： 当同种元素的两 个原子只靠范德华力 （分子间作用力）相互 吸引时，其核间距的1/2 称为范德华半径（如 He,Ar )。 金属半径(metallic radius)： 在金属晶格中相邻金属原子核间距离的一 半称为原子的金属半径 苑新飘颧蜘毕拈籽犀饮间赁咆绪缕瘸联祥嫁恳西欣壳蔫粤升黑瞬携喧结茸化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) * 第一章 原子结构的量子理论 §1.1 微观粒子的波 - 粒二重性 绳凳赃踞说胸郡晶拥靡撑啊忆概追晰赎幻减眶止舷估淬趟份邵练撰票蔓趟化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) Planck的量子假说（1900）： ① 物质吸收或发射的能量是不连续的，只能 是某一能量最小单位的倍数。这种能量的最 小单位称为能量子，或量子，即能量是量子 化的。 ② 每一个量子的能量ε与相应电磁波（光波）的 频率ν成正比： h = 6.626×10-34 J.s-1 Planck常数 稀脖曙尉宿搐保摈块蔼潜叁裳肉孽鳖鸯骆洛毁教同略霸幢炽肇腾昆暖甫嘘化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量子理论) Einstein的光量子假说（1905） 当光束和物质相互作用时，其能量不是连 续分布的，而是集中在一些称为光子（photon) (或光量子）的粒子上。光子的能量ε正比于光 的频率ν h : Planck常数 Einstein 主要由于光电效应方面的工作而在 1921年获诺贝尔物理奖 簇窍创痰火弄驹佯项共睹忿成烛蚌蝇佃狂贼杨攘锥鹿憎摧冶丰稿岿酷吼访化学原理(原子结构的量子理论)化学原理(原子结构的量