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《化学平衡常数》学案设计 高考链接： 从近几年的高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并 学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。 ●知识与技能： （1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式（2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算 （3）2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表1。 初始浓度/moL·L-1 平衡浓度/moL·L-1 [HI]2/ [H2][I2] C0(H2) C0(I2) C0(HI) [H2] [I2] [HI] 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 0.01134 0.007151 0 0.004565 0.0007378 0.01354 0 0 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 0 0 0.010690 0.001141 0.001141 0.008410 化学平衡常数平均值 1.请根据表中的试验数据计算平衡时的值[HI]2/[H2][I2]值，将计算结果填入表中 2.请分析计算所得数据，寻找其中的规律。 [结论] ： 。 【知识点1】化学平衡常数 1、定义： 。 [思考1] 如果我们将其推广到任意的一个可逆反应：aA+bB cC+dD，当温度一定时，其平衡常数K的表达式怎样写？可以相互讨论讨论。 2、表达式： 3、单位： 【课堂活动2】接下来让我们做几个练习，请写出这几个反应的平衡常数表达式及其单位。 化 学 反 应 K 单 位 1 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(g) (moL·L-1 )-1 2 N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g) (moL稬-1 )-2g 3 2 NH3 (g) N2(g)+3H2 (g) (moL稬-1 )2H 4 NH3稨2O(ag) NH4+ (ag)+OH-(ag) 5 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g) 6 AgCl(s) Ag+(ag)+Cl-(ag) [思考2] 你通过书写，发现了什么问题？你分析问题能得到什么结论？讨论讨论。 [结论]（1） ； （2） 。 ４书写平衡常数关系式的规则 （1） （2） （3） 例如： K= 【课堂活动3】 (1)、 (2)、 二、平衡常数K的意义 【知识点2】化学平衡常数的意义 [思考3]引入化学平衡常数有何意义？ (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， （2）K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ [结论]：（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应 （２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应 【课堂活动3】：不同温度时，反应:H2(