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化学必修1《物质的量》练习题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于摩尔的说法中，正确的是 （ ） A．是一个表示微观粒子数目的物理量 B．是表示物质质量的单位 C．是表示物质中所含的微粒数 D．是表示物质的量的单位 2．下列关于物质的量的叙述中正确的是 （ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．1molNH3中约含6.02×1023个电子 3．下列叙述中正确的是 （ ） A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12 C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol 4．a mol H2和2a molHe具有相同的 （ ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 5．用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是 (? ?? )①烧杯? ②250 mL 容量瓶? ③漏斗? ④玻璃棒 ⑤胶头滴管? ⑥托盘天平 A.③???????????? ??? B.②⑥???????? ?? ? ?? C.①③?????? ????? ?? D.①④ 6. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 (? ?? )A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 7．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是 （ ） A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL 8．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子 9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2g氢气所含原子数目为NA C．17gNH3 所含的电子数为10NA D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA 10．下列说法中正确的是(??? )A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 11．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为 （ ） A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1 12．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4 13．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 ( ) A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 14. 在一定温度和压强下，1体积X2(气(跟3体积Y2(气(化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是 ( ( A( XY3 B( XY C( X3Y D( X2Y3 15. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62(5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( ( A( 2(2 mol / L B( 4 mol / L C( 5 mol / L D( 6(25 mol / L 二、填空题 16．在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O