第七章酸硷盐.doc

第七章 酸鹼鹽 (高二第七章 高三第三章) 一、酸鹼學說 理 論 酸的定義 鹼的定義 範圍 阿瑞尼士 溶於水生H+者 溶於水生OH-者 水溶液 布忍司特－羅瑞 供給質子(H+)者 接受質子(H+)者 水溶液及非水溶液 二、酸鹼的強度 1.酸性愈強者，其共軛鹼愈弱。 強酸：HClO4＞HI＞HBr＞HCl＞HNO3＞H2SO4＞H3O+ 共軛鹼：ClO4-　＜I-＜Br-＜ Cl- ＜NO3- ＜SO42- ＜H2O 中強酸：H2C2O4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HF＞HNO2 共軛鹼：HC2O4-　＜HSO3-　＜SO42- ＜H2PO4-＜F-＜NO2- 弱酸：C6H5COOH＞H2CO3＞H2S＞NH4+＞HCN＞H2O 共軛鹼：C6H5COO-＜HCO3-＜HS-＜NH3＜CN-＜OH- 2.酸鹼中和反應的趨勢：強酸＋強鹼弱酸＋弱鹼。 3.一般常見的強鹼：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2。 4.一些常見酸的強度： (1)HI＞HBr＞HCl＞HF。 (2)HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。 (3)HClO4＞HBrO4＞HIO4。 (4)H2SO4＞H2SO3；HNO3＞HNO2。 (5)H3PO3＞H3PO2＞H3PO4。(要注意) 三、酸鹼的解離 1.弱酸(鹼)的解離：HA(aq)H+(aq)＋A-(aq)，設初濃度為C，解離常數為Ka 則解度率()＝，[H+]＝ (1)C1000Ka時，上式方可適用。 (2)濃度愈稀，則愈大。 2.共同離子效應：在電解質溶液中，加入其含所解離的某種離子的鹽類時，電解質的解離會受共同離子效應使解離度降低。 [例] (78)下列何溶液之pH值最高？(CH3COOH之Ka為1.8×10-5) (A) 1.8×10-5 M之HCl (B)溶液內含0.10M之CH3COOH與0.10M之CH3COONa (C)0.10M之CH3COOH (D)溶液內含0.10M之CH3COOH與0.20M之CH3COON。(答案：D) 3.多質子酸：如H2SO4、H2SO3、H3PO4。 (1)多質子酸的強度及[H+]由Ka1來決定。 [例] (76)硫化氫水溶液有下列化學平衡：H2S H+＋ HS-，HS- H+＋ S2-，H2O H+ ＋ OH-。於0.10 M的硫化氫水溶液中，下列各離子濃度間的關係，何者正確? (A)[H+]=2[S2-] (B)[H+]=[HS-]＋[S2-] (C)2[H+]＝2[HS-]＋[S2-]＋2[OH-] (D)[H+]=[HS-]＋2[S2-]＋[OH-]。 【解答】(D) 四、中和熱： 1. 酸＋鹼鹼＋水(H+＋OH-H2O)，為放熱反應。 2.中和熱的大小：強酸＋強鹼＞強酸＋弱鹼(弱酸＋強鹼)＞弱酸＋弱鹼。 [例](87)酸和鹼混合會產生中和反應。下列三組為含1 莫耳酸的稀釋水溶液與含1莫耳鹼的稀釋水溶液混合在一起，其所放出之熱量之比較，何者正確？ a：鹽酸＋氫氧化鈉，b：醋酸＋氫氧化鈉，c：醋酸＋氨水 (A)a＞b＞c (B)c＞b＞a (c)b＞c＞a (d)a＝b＝c 。 [答案：A] 五、鹽的種類： 1.正鹽：酸(鹼)中全部可游離之H+(OH-)完全被取代。如：NaCl、CH3COONa、Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2。 2.酸式鹽：尚有可解離之H+的鹽類。如：Na2HPO4、NaH2PO3。 3.鹼式鹽：尚有可解離之OH-的鹽類。如：Ca(OH)Cl、Bi(OH)2NO3。 4.複鹽：由兩種以上的鹽依一定的比例結合而成。如KAl(SO4)2．12H2O、Fe(NH4)2(SO4)．12H2O。 5.錯鹽：含有錯離子的鹽類。如[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(CN)6]、K4[Fe(CN)6)]。 六、鹽的水解：鹽類與水的反應。 1.強酸和強鹼的離子呈中性(不會水解)：如Na+、ClO4-、NO3-、K+。 2.弱酸根會水解呈鹼性(如CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-)。 CH3COOHCH3COO-＋Ｈ+，Ka＝ CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，Kb＝ Ka×Kb＝Kw 3.弱鹼的陽離子會水解呈酸性。(NH4+NH3＋H+) NH3＋H2ON