影响化学平衡移动的因素.ppt

V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 速率 | 时间关系图 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 温度对化学平衡的影响 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 (红棕色) (无色) [讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系： ①改变温度前混合气体温度T1； ②改变温度后瞬时气体温度T2； ③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温： ； 降温： 。 2NO2(g) N2O4(g) △H=-57kJ/mol T2 ＞ T3 ＞ T1 T1 ＞ T3 ＞ T2 练习 在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度 ( B C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 材料分析： 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4 结论: 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 2、压强对化学平衡的影响： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积 3体积 2体积 二、压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 实验数据： 解释： 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动 加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → V正V逆 →平衡向正反应方向移动。 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 % 100 60 30 10 5 1 压强(MPa) 先决条件： 结论： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向 体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向 说明: V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大压强 速率-时间关系图： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 速率-时间关系图： V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。 t2 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动. 2、压强对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。 2、压强对化学平衡的影响 判断压强引起平衡移动的思路： 压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动