难溶电解质的溶解平衡学案(修改).docVIP

第四节　难溶电解质的溶解平衡导学案 （沃文） 【】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【学习难点】沉淀的转化和溶解_______ 4．尽管这些电解质难以溶解于水中，但少量已在水中溶解也会存在着一种 。 5.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ ，简称_____。 6.溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同， 它只与__ _有关，与__ _无关。 7．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ 。 互动课堂 一、溶解平衡[思考与交流]阅读P-62，思考：难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ 溶解度 习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为 电解质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式一、溶解平衡 1、概念：2、特征：3、影响溶解平衡的因素 ①内因：②外因： d：氧化还原法： 写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式. [思考与交流] 在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？ 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 例：a、溶于酸中。如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 b、溶于某些盐溶液 ②沉淀溶解的实验探究（实验3-3） 实验步骤 蒸馏水 盐酸 氯化铵 实验现象 实验结论 [讨论] 1）、写出实验3－3有关反应的化学方程式。 （3）沉淀的转化 ①沉淀转化的实验探究（实验3-4） 实验一 实验步骤 NaCl和AgNO3 溶液混合 向所得固液混合物中KI溶液 向新得固液混合物中Na2S溶液 实验现象 实验结论 实验二 实验步骤 向MgCl2溶液中加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置 实验现象 实验结论 从实验中可以得到什么结论？ 实验说明： 。 ②沉淀转化的方法及实质 沉淀转化的实质就是 。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度 更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化， 例如： ③沉淀转化在工业上的应用（阅读教材P64-65） 沉淀转化的应用： 。 ※三、溶度积常数即溶度积(Ksp )： (1)定义(2)、数学表达式：AnBm nAm+ + mBn- KSP(AnBm) = (3)、影响溶度积(Ksp )的因素（判断是否有关） a.与难溶电解质性质 b.与温度 c.与沉淀的量 d.与离子浓度大小 1）离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积。不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 （4）KSP与溶解度的关系 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如 Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度( AgCl) S (AgBr) S (AgI) 【练习】 1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水 2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： Ca(OH)2(固体) Ca2+＋2O