CHAPTER1-3绪论讲义.ppt

习题：物质的量浓度与滴定度之间的换算 已知HCl 标准溶液的浓度为0.09908 mol·L-1 ，HCl标准溶液对NaOH的滴定度TNaOH/HCl（g·mL-1 ）为多少？ 解：已知M = 40.00 g· mol –1 HCl + NaOH ＝ NaOH + H2O NaOH T NaOH/HCl = 0.09908 mol·L-1 ×(1.00 ×10-3 L )×40.00g·mol–1 = 0.00396 g·mL-1 例：THCL= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL 3、TA ：指每毫升标准溶液含有溶质的质量（质量浓度）。 滴定分析计算实例 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等的原则， 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： 例3：若TNa2CO3 /HCl= 0.005300 g/mL ，试计算HCl标准 溶液物质的量浓度。 解： 例4：TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？ 解： 例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液22.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： 例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知TCaO/HCL=0.005600 g/mL，消耗10mLHCl， 求CaO的百分含量？ 解： 第一章习题解答 温故而知新！ * * * * * ※计算时注意： ①计算过程中可多保留一位有效数字， 但最后结果一定要弃去多余数字。 ②常数、分数和倍数在修约时不考虑 其有效数字位数。 第三章 滴定分析 Titrimetry §3-1 滴定分析概述 化 学 分 析 将水中某一组分与其他组分分离后转化为一定的称量形式。如:气化法、沉淀法、电解法、萃取法. 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法. 重量分析 滴定分析 利用某种待测组分特性化学反应来确定其含量的方法。 标准溶液（ Cs ，Vs） 待测溶液（ Cx ，V0） Cs Vs : CxV0 = ns:nx 指 示 剂 （一）滴定分析法基本原理： 酸 碱 滴 定 法 络 合 滴 定 法 沉 淀 滴 定 法 氧化还原滴定法 分 类 （二）基本术语 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 　　　　过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点(ep)：滴定分析中指示剂发生颜色改变 　　　　　　 的那一点（实际）(end point ) 化学计量点(sp)：滴定剂与待测溶液按化学计量 　　　　　 关系反应完全的那一点（理论） （stoichiometric point） 正确理解化学计量点（SP） 如NaOH + HCl = NaCl + H2O 滴定前0.000 2.000mmol 滴入 1.000 (2.000-1.000) mmol 反应未完全 滴入 2.000 (2.000-2.000) mmol HCl和NaOH 定量反应完全，称到达SP 。 终点误差Et (titration error) ： 滴定终点与化学计量点不一定恰好相符, 由此造成的分析误差称为终点误差。 如用NaOH 滴定HCl(酚酞作指示剂) ： NaOH + HCl = NaCl + H2O 化学计量点时, pH(sp) = 7.0 滴