10.1测定1mol气体的体积.pptVIP

10.1测定1mol气体的体积 在某温度下，0.0122g氢气的体积为154.3mL，此温度下，1mol氢气的体积为多少L? 一、气体摩尔体积 1、决定气体体积的因素：微粒的数目、分子间的间距 2、影响因素：温度、压强。气体分子的种类无关 PV=nRT 3、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。（M=22.4ρ) 例，1mol氢气体积测定后，镁带用了0.108g，硫酸8mL，得到液体量瓶的数据为116.8mL，最后针筒抽气1.2mL，则在该温度下，1mol氢气的体积为 * 几个要点： 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol（温度越高，体积越大；压强越大，体积越小）。 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。(气体分子间的平均距离是分子平均直径的10倍左右) 二、测定1mol气体体积的方法 直接测定气体的体积和质量,操作上比较繁复。 测定1mol氢气的体积可用： Mg+H2SO4 → MgSO4+H2↑ 1mol 1 mol nMg nH2 三、化学反应气体体积测定装置 1、原理：取一定质量的镁带跟稀硫酸在反应发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中的液体通过导管压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气体积，计算该温度时1mol氢气的体积。p48 2、测定装置（化学反应气体体积测定仪） A：气体发生器、B：储液瓶、 C：液体量瓶（颈上刻度线 110~130mL） C瓶中读数：估读0.1mL 4、实验步骤：P49 *氢气体积=液体量瓶中液体体积—硫酸体积+抽出气体体积 一次称量- Mg质量 二次加料：向A处加镁带、加20mL水 三次使用注射器：①A瓶抽气使B瓶导管液面持平（内外压强相等）②注入稀硫酸③读数前 再次抽气 注：拔针头时要捏住针头一起拔出，否则漏气 四个数据：镁带质量、V(H2SO4)、第二次抽出气体体积、C瓶中液体体积 3、实验用品：化学反应气体体积测定仪、电子天平、注射器、烧杯；镁带、水、稀硫酸 三. 仪器和药品 电子天平，针筒，小烧杯； 镁带，3mol/L稀硫酸 四.实验步骤 1. 记录温度和压强 2. 连接装置 B?A?C，最后用胶管连接 3. 检查气密性 P48 4.称取镁带 (1)用砂皮除去表面氧化物 (2)称取0.100—0.110g镁条(精确至0.001g) 气体发生器 储液瓶 液体量瓶 5.加料 先加水，再加Mg 加水为了降低反应硫酸的浓度 6.注射器抽气 用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头。 7.注射器注入硫酸 10mL 3mol/L H2SO4，硫酸稍过量使Mg完全反应； 迅速拔出针头 8.读取C瓶体积 (1)冷却后才能读取； 9.注射器抽气 用注射器在A瓶加料口抽气,使B瓶导管内液面与导管外液面持平。(B瓶内压大,产生气体未将液体都压出) 10.重复实验 (2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败 (3)液体量瓶最小刻度0.5mL， 五.计算 气体体积= C瓶体积 + 第二次抽气体积 - 硫酸体积 Vm= ?V(H2) m(Mg) M(Mg) 代入公式进行计算 六.误差分析 任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。 误差= ?100% 理论值 实验值-理论值 理论值=24.5 误差在?2%之内为合理 练习：在测定氢气的气体摩尔体积过程中，若出现下列现象， 将使测定结果偏大、偏小，还是不影响？ 1.装置漏气＿＿＿ 偏小 ２.反应放热，使气体温度高于室温＿＿＿ 偏大 ３.反应后未对储气瓶（Ｂ瓶）作抽气操作＿＿ 偏小 ４、使用的镁带不纯_ (1)含杂质铝___ 偏大 （2）含杂质铁___ 偏小 （3）含杂质铜_____ 偏小 （4）镁带未去氧化膜_____ 偏小 Vm= ?V(H2) m(Mg) M(Mg) *