(选修)化学反应原理第二章化学反应的方向限度与速率(第三课时).pptVIP

⑵反应混合物中各组成成分的含量保持 不变（浓度标志）： * 第2节 化学反应的限度 齐河县第一中学高二化学备课组 ——君山 一.可逆反应：1. 定义 2. 特征 【例题1】下列为可逆反应的是（ ） A. 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成 氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆 反应。 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转 化率总是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化 碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸 钙，因此这二个反应是可逆反应。 BC 【例题2】在一定条件下，向一固定容积的容器 中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2 一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量 可能是（ ） A. 2 molNO、0.75molO2 C. 2 molNO B. 1 molNO2、1.2molNO D. 0.7molO2 D 【练 习】 二.化学平衡 2. 化学平衡特征（5个） 动： 定: 变： 逆： 等： 1. 概念：在一定条件下的 进行到一 定程度时，正、逆反应速率 ，反应 物和生成物的 保持不变的状态。 可逆反应 相等 百分含量 指可逆反应——即研究对象。 v正=v逆（本质特征） v正= v逆≠0，动态平衡（反应并未停止） 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发 生移动而建立新的平衡。 （不是相等，也不存在某种量的关系） 各组分百分含量 。 保持不变 三.化学平衡建立的标志 ⑴v正 = v逆（本质特征）——速率标志 ①同一种物质：该物质的生成速率等于 它的消耗速率。 ②不同的物质：不同方向的速率之比等 于方程式中各物质的计 量数之比。 【练 习】 1. 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 2. 在一定温度下反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是（ ） A. 单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2 B. 单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2 C. 单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB B 的质量、物质的量、分子 数、体积（气体）、浓度【如物质的 量浓度（或颜色）、质量分数、物质 的量分数、气体的体积分数等】均保 持不变。 ——以与反应及其所在的容器性质 均无关。 各组成成分 【练 习】 在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2达到 平衡的标志是（ ） A. NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再变化 C ⑴ N2+3H2 2NH3 完全气体反应且反应前后气体分子数不等型 ①在恒温、恒容容器中进行 。 N2+3H2 2NH3 加入1molN2、 3molH2 恒温、恒容 N2+3H2 2NH3 加入1molN2、 3molH2 恒温、恒压 将该反应建立平衡的过程中会发生变化的填在相应空线上。 A. n总 B. P总 C. D. ρ混 E. V总 F. m总 ②在恒温、恒压