(选修化学反应原理)化学反应的限度12课时.pptVIP

联想．质疑 我们已经学习过许多可逆反应，如 　　　　　　　　　　　　　 这些反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，为什么？如何定量地描述化学反应的限度呢？ 【交流．研讨】反应　　　　　　　　 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示： 分析计算数据，得出规律： 一、化学平衡常数 在温度一定时， 对于一般可逆反应： 温度一定时，有 ，K为常数。 1、平衡常数的书写 【交流．研讨】 写出各反应的平衡常数表达式及对应单位。 3、化学平衡常数的应用： ②、判断平衡移动的方向： 4、影响K值大小的因素： 例题1：化学反应 是工业合成氨的基本反应。将2mol氮气和5mol氢气注入体积为2.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，反应达化学平衡后，测得反应器中有氨气的浓度为1mol·L-1，求850K时该反应的平衡常数及各反应物的平衡转化率。 例题2：1200 时测得反应 的平衡常数Kc为2.25。若反应从氢气和二氧化碳开始，且氢气和二氧化碳初始浓度分别为下列A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及氢气和二氧化碳的平衡转化率。 根据例2另外两组数据，将计算结果填入下表 4.（08宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中,一定温度下发生下列反应① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，C（H2）=0.5mol/l C（HI）=4mol/l此温度下反应①的平衡常数为（ ） A、9 B、16 C、20 D、25 归纳：化学平衡的计算 步骤： 等量关系： 小 结： 1、化学平衡常数 (1)定义 (2)K值的意义 (3)应用 (4)影响K值大小 的因素 例题讲解 １、将２mol二氧化硫和1mol氧气充入一容积固定密闭容器中，在一定条件下发生反应： 下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（　　） Ａ、混合气体的密度　　 Ｂ、混合气体的压强 Ｃ、混合气体的总物质的量 Ｄ、混合气体的平均相对分子质量 ２、在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加Ｃ，平衡　　　，c(CO) ; (2)减少密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 　　　　　，　　　　　　　　； (3)通入　　，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡　　　　，　　　　　　　　； (4)保持密闭容器体积不变，升温，则平衡　　　　 　　　　　， c(CO) 　　　　　。 作 业 在一密闭容器中进行的如下反应： 二氧化硫和氧气的起始浓度是0.4mol/L、１mol/L，当80%的二氧化硫转化为三氧化硫时,反应达平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数. Ａ 不移动 不变 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 增大 * 第2节 化学反应的限度 第2章 化学反应的方向、限度与速率 在一定条件下，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，即反应达到一定的限度。 化学平衡常数——定量描述化学反应的限度 0.008410 0.001141 0.001141 0.01069 0 0 0.003531 0.0004798 0.0004798 0.004489 0 0 0.01354 0.0007378 0.004565 0 0.007510 0.01134 0.01559 0.001250 0.003560 0 0.009044 0.01135 0.01767 0.003129 0.001831 0 0.01196 0.01067 平衡浓度（ mol/L ） 初始浓度（mol/L） 54.50 54.61 54.43 54.21 54.32 （1）不管　、　、　的初始浓度多少，只要 温度不变，达平衡时，　　　为常数,称为化学平衡常数。 （2）研究其他平衡体系也有相似的结论。 ①对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式。如 6 5 4 3 2 1 单位 Kc 反应 1