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万变不离其宗 　　摘 要：高三二轮复习时，普通班学生由于不自信、对原电池原理理解不到位和审题能力差等诸多因素，在模拟考试中“电化学原理”部分失分较为严重。如果掌握一定的答题技巧会在这一类选择题中提高得分几率。主要依据原电池原理，对电解池原理进行信息筛选和答案选择。 　　关键词：二轮复习；电化学；选择题；技巧 　　高三二轮复习时间紧、任务重，通过复习练习和模拟考练，发现普通班级的学生在电化学专题部分得分率很低。首先，这与近几年的试题特点有关，这类考题突出考查学生对电化学概念的理解及应用，其中新型电池出现较多，难度较大。其次，经调查分析，在学生中还普遍存在以下原因：（1）不自信。认为电化学习题难度大、思维要求高，要想在这个考点上得分是不可能的，所以放弃或者随便选择答案碰运气。（2）原理理解不到位。对于电化学专题的基本原理（原电池原理，电解池原理）没有理解，不能灵活运用，选择题给出的选项不能确定其正误，导致失分。（3）审题能力差、粗心。基本原理都已掌握，但由于粗心或者较差的审题能力，导致把题意读错而误选答案。针对以上出现的问题，个人认为，要想在此考点上得分，应该树立自信，培养自己良好的做题习惯，掌握一定的答题方法和技巧。现通过近几年高考试题的分析整理，重点介绍电化学专题选择部分的答题方法和技巧。 　　一、依据原电池原理 　　原电池与生活联系紧密，一般出题角度会从生活中取材，让学生提取有用信息，找准切入点很关键。原电池基本原理为“还正氧负”，工作时电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。负极为较活泼金属，易失去电子（锂电池中Li为负极）。转化问题，紧扣原理，判断正确选项。 　　例一：（1）（2014?全国理综II化学卷）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 　　（ ） 　　A.a为电池的正极 　　B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi 　　C.放电时，a极锂的化合价发生变化 　　D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 　　此题的切入点为：电池放电时，电解质溶液中的阳离子移到a极放电，则材料中Li的化合价没有变化。所以C的叙述错误。本题答案为C。由此推断，a是原电池的正极，A正确；电极反应中电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为式Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4。根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正确；放电时，溶液中Li+从b向a迁移，D正确。 　　（2）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ） 　　A.电池工作时，锌失去电子 　　B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq） 　　C.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 　　D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 　　此题用熟悉的“锌―锰碱性电池”为入口，又用学生较陌生的总反应式为干扰，考查学生熟练运用原电池原理的能力。考生若掌握原电池中电子流向则很容易得到答案，为D；若将重心放在电极反应式的分析上，则既耗时又不易得分。 　　不难看出，这两道题重心都在4个选项的正误判断上，要求考生对每道选项都要进行分析，这类选择相对耗时较多。为了将时间缩到最短，先依据原理把确定的错误选项排除，选项中出现的复杂或陌生的电极反应或总反应式，一般放在最后处理，当其他选项能确定正误后，答案即出；若其他选项都正确或错误，则该反应式即为答案。 　　二、依据电解池原理 　　电解池相对原电池难度较大，电解池是通过电能转化成化学能，也就是利用电能强制性地发生氧化还原反应。所以，电解池基本原理为“还阴氧阳”，工作时若为惰性电极电解，则电解质溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，再根据离子的放电顺序确定电极反应；若有金属作阳极，则是金属先失电子溶解。书写电极反应式时，在考虑溶液中阴、阳离子放电顺序的同时，也要注意电极本身的反应，电极产物与溶液中的离子发生的反应。如，铅蓄电池中铅放电生成的Pb2+与溶液中的SO42-反应生成PbSO4。 　　例二：工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） 　　A.碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O 　　B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 　　C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH