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第三节 化学平衡 思考： 四、催化剂对化学平衡的影响 * 第2课时 影响化学平衡的因素 选修4第二章 化学反应速率与化学平衡 Fe2O3 ＋3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 能否降低炼铁过程中高炉尾气中的CO含量？若能，如何降低？ 【科学史话】 炼铁高炉尾气之谜 已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： [思考] 1、这个反应达到平衡状态的特征 ？ 2、在上述平衡中，如果改变生成物中H+的浓度，该 平衡体系将会出现什么变化？ V正=V逆 、 Cr2O72- 、CrO42-、H+等粒子浓度不再变化 溶液颜色保持不变 Cr2O72- ＋ H2O 2CrO42- ＋ 2H+ 橙色 黄色 重铬酸根离子 铬酸根离子 [实验步骤] [实验探究1] 课本P26 实验2-5 1、取三支小试管，各取2mLK2Cr2O7溶液； 2、向一支试管中滴加5滴浓H2SO4，观察并 记录溶液颜色变化 ； 3、向第二支试管中滴加5滴6mol/LNaOH溶 液，观察并记录； Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+ 2H+ 4、第三支试管留作参照 [实验现象] K2Cr2O7溶液 滴加NaOH溶液 滴加浓H2SO4 步骤 溶液橙色加深 溶液由橙色变为黄色 Cr2O72- ＋ H2O 2CrO42- ＋ 2H+ 橙色 黄色 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+ 2H+ 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 减小c(H+) 溶液变黄 C(CrO42-)增大 思考与交流： 1、上述实验中，化学平衡状态是否发生了改变？ 2、从中能否推出影响化学平衡状态的因素？ 加浓H2SO4 加NaOH溶液 结论：增大生成物浓度，平衡向___反应方向移动。 逆 减小生成物浓度，平衡向___反应方向移动。 正 （颜色、浓度） · · 旧平衡 新平衡 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+ 2H+ 思考：1、改变浓度使化学平衡发生移动 的本质原因是什么？ 2、实验2-5平衡移动方向的实验结果在v－t图中能否找到依据？ 即：增大生成物浓度， ，平衡向逆反应方向移动。 增大 c(H+) 化学平衡的移动： 1、定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学 平衡建立的过程。 V逆V正 V正≠V逆 v正＝ v逆 改变外界条件 平衡被破坏 一定时间后 v’正＝ v’逆 旧化学平衡 新化学平衡 化学平衡的移动 2、平衡移动的原因 3、平衡移动的方向 ①V正＞V逆 ，平衡向 移动。? ② V正＝V逆 ，平衡 移动。 ③ V正＜V逆 ，平衡向 移动。 正反应方向 逆反应方向 不 v正≠ v逆 · · 请画出减小C(H+)的V-t图像。 [思考] Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+ 2H+ 减小c（H+） 平衡正向移动 V’正V’逆 ， [实验探究2] 课本P27 实验2-6 [实验步骤] 1、在一支试管中加入5mL0.005mol/L FeCl3溶液，在 另一支试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，然后 将它们混合。 2、将上述溶液均分置于三支试管中，并编号1、2、3 Fe3+ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 红色 4、继续在试管1、2中各滴加3-5滴稀NaOH溶液，观 察溶液颜色变化。 3、在试管1中滴加4滴饱和FeCl3溶液 ，试管2中滴加 4滴1mol/L KSCN溶液，试管3留作参照，观察溶 液颜色变化； Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 现象 分别滴加稀NaOH溶液 步骤4 现象 滴加1mol/L KSCN溶液 滴加饱和FeCl3溶液 步骤3 溶液红色变浅，产生红褐色沉淀 溶液红色加深 溶液红色加深 [实验现象] Fe3+ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 红色 Fe3+ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 血红色 增大c(Fe3+) 增大c(SCN-) 红色加深 c[Fe(SCN)3]增大 结论：增大反应物的浓度，平衡向 反应方向移动。 减小c(Fe3+) 红色变浅 c[Fe(SCN)3]减小 加FeCl3溶液 加NaOH溶液 加KSCN溶液 正 逆