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第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 （第1课时——弱电解质的电离） 【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响因素。 2、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。 1、电离平衡常数 CH3COOHH+＋CH3COO - NH3·H2O NH4+＋OH _________ _________ （1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受________影响，与溶液的__________无关。 （2）电离常数表征了弱电解质的_______能力，相同温度下，弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律 (3) H2S的电离方程式 ， 2、 影响电离平衡的因素 （1）内因：_________ ___ （2）外因条件： ①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______ ②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_____。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。 练习：25℃，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO- 移动方向 n(H+)/mol [H+]/mol·L-1 pH 导电能力 升温 加冰醋酸 加水 加少量 NaOH固体 通入HCl 【课堂训练】 1、在室温下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水电离度增大，应采取( ) A．加入少量固 NH4Cl体??? B.通入少量氨气 C.?升高温度??? ?????????????D.加入少氯化氢气体 2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( ) A. B. c(H+) C. D.c(H+)·c(OH-) 4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A．弱酸的电离平衡右移 B．弱酸分子的浓度减小 C．溶液的c(OH-)增大 D．溶液的导电性增强 3、现有下列两组溶液（I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（II）组：pH = 11氨水和氢氧化钠溶液。 （1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（I）组和（II）组溶液pH的大小；（I）组 ；（II）组 。 （2）现有两瓶pH相同的醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来： 。 5、已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=1.7×10—5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题： （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为　 　　? ， 　?相同条件下，该浓度的氨水的pH=　 ?? （用含a的代数式表达）。 （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=　 ?? 。 6、用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性： a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用Va、Vb、Vc表示) （1）若A、B、C物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。 （2）若A、B、C溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。 第二节 弱电解质的电离 习题 1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝E B．从D点到A点，可采用在水中加少量酸的方法 C．从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为