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离 子 反 应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课　标　解　读． 2．． 1． 2． 一、电解质、非电解质与强电解质、弱电解质 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 二、电解质的电离 1．电离概念：电解质在水溶液中或受热融化时离解成自由移动离子的过程 （1）电离发生的条件： （2）电离的结果： 2．表示方法——电离方程式 （1）强电解质完全电离，用“”表示。 H2SO42H+＋SO， Ba(OH)2Ba2+＋2OH?， NH4ClNH＋Cl? （2）弱电解质部分电离，用“”表示。 CH3COOHCH3COO?＋H+， NH3·H2ONH4+＋OH?，H2OH+＋OH? ①多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，溶液的酸性主要由第一步电离决定。 H2CO3的电离：第一步：H2CO3H+＋HCO，第二步：HCOH+＋CO ②多元弱碱分步电离，但电离方程式一步写出。 Fe(OH)3Fe3+＋3OH? Cu(OH)2Cu2+＋2OH? （3）酸式盐的电离 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4的电离在水溶液中，在熔融状态下。 ②多元弱酸酸式盐完全电离，部分电离。 如NaHCO3Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。3．从电离角度认识酸、碱、盐 （1）电解质溶液导电的原因：电解质在水的作用下，电离出______________，在外加电源的作用下，阴、阳离子________ 而导电。 （2）导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度_____ 、离子所带电荷_____ ，导电能力越强。 考点一 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较与判断 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时，不能直接电离 物质类别 酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水 非金属氧化物、大多数有机物 实例 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、CaO、H2O等 CO2、CO、SO2、NH3、、H2SO42H+＋SO NaOHNa+＋ ? NaHSO4Na+＋＋SO NaHCO3Na+＋O CH3COOHCH3COO?＋H+＋ HSO3?H+＋ NH3·H2ONH＋ ? 溶液中溶质微粒 只有阴、阳离子，不存在电解质分子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 实例 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、BaSO4弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（HBr、HI） 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 例1．下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 ． （ ） A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 例3．①硫酸 ②氯气 ③硫酸钡 ④酒精 ⑤铜 ⑥醋酸 ⑦氯化氢 ⑧氨气 ⑨CO2 ⑩蔗糖NH3·H2O ?CuSO4·5H2O 考点二 电解质溶液导电性及电离方程式的书写 1．电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。 （2）电解质溶液的导电能力： 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 2．电离方程式的书写