第八章第三节盐类的水解.docxVIP

第三节　盐类的水解[考纲展示]　1.了解盐类水解的原理。　2.了解影响盐类水解程度的主要因素。　3.了解盐类水解的应用。考点1| 盐类的水解及其规律固本探源1．盐类的水解(1)含义在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质?促进了水的电离，使溶液c(H＋)≠c(OH－)。(3)特点 (4)规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。请填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH7(5)表示——水解的离子方程式写出下列盐水解的离子方程式Cu(NO3)2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋典例引领[典例1]　(2015·天津高考节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_________________________________________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋　K2Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________________________________________________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a．降温B．加水稀释c．加入NH4Cl D．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_________________________________________________________。【解题导引】(1)酸性FeCl2废液中含有部分Fe3＋，写出该溶液中的电荷守恒表达式。【提示】　电解质溶液呈电中性，即c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl－)。(2)采取哪些措施可以使平衡xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋向正方向移动？【提示】　升高温度、加水稀释、减小溶液中c(H＋)等。【答案】　(1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)2(3)K1K2K3　bd　调节溶液的pH考点精析盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，HCOH＋＋CO(次要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。题组强化● 题组1—盐类水解实质及规律的考查1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2