第三讲盐类的水解.docVIP

盐类的水解 编制人:王海玲 审核人:张金玲 编制时间:11/19/2008 序号:0003 第一部分 预习学案 复习目标 1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性. 2、掌握盐类水解及其应用. 3、能正确书写盐类水解的离子方程式. 复习重点：盐类水解的实质及其影响因素 复习难点 盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象 [知识梳理]-----回顾基础,提升能力 一、盐类的水解 1、盐类水解的定义______________________________________________________________ 2、盐类水解的类型和规律 (1)强碱弱酸盐的水解:CH3COONa的水解 　　　　　 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和＿＿电离出的H＋结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。 [讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 与Na2CO3, CH3COONa类似的还有Na2S, Na2SO3,NaHCO3. (2)强酸弱碱盐的水解 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 NH4Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。 离子方程式：______________________________ 与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 CuSO4 (3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 由于 NaCl电离出的 Na＋和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 [总结]盐类水解的类型和规律: 水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 3、盐类水解的实质_________________________________________________。 [注意] (1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________ 写出常见的弱酸_____________________________弱碱__________________ (2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝） (3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。 4、盐类水解离子方程式书写规则 (1).盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ (2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓” (3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3溶液中 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） (4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。 如：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ [练习] 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）,并写出其水解的离子方程式. (1)AlCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) KF (5)Na2S (6)K2SO4 2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S