盐类的水解(学生).docVIP

盐类的水解 1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。水解是微弱的 实质：促进水的电离平衡 生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解 谁强显谁性，都强显中性） 2.盐类水解的影响因素 .内因——越弱越水解外因：酸or碱、盐溶液常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：　　Al3?+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；　　Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；NH4+与等 ( ) A．纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 3. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是(　　) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 pH变化的判断中，正确的是（ ） A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 5.向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 6.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 盐类水解原理的应用 判断或解释盐溶液的酸碱性(谁强显谁性，都强显中性) 注意;强碱弱酸的酸式盐 例1. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠， ④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是(　　) A．④①②⑤⑥③　　　　　　 B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 例3：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。 ①. 判断盐的稳定性 有些盐不稳定，加热蒸干后会发生分解，检查盐加热后是否会分解如： ②.判断判断该盐是否还原性物质，是否发生氧化还原反应 ③ .判断该盐水解后是否生成挥发性酸，一般强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会发生水解， 例①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。 ②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。 ③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。 ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。 3.某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F水解产生HF，OH—、HF能腐蚀玻璃