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第三节　盐类的水解 考 点 一　盐类的水解及其规律 一、定义 盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 二、实质 使H2OH++OH-向右移动,水的电离程度增大,使得溶液中c(H+)≠c(OH-),使盐溶液呈现酸性或碱性。例如:NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等,使溶液中的OH-浓度减小,H2OH++OH-右移,溶液中H+浓度增大,水溶液显酸性; CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等与水电离出的H+结合生成HCO32-、HSO32-、HS-、CH3COOH等,使溶液中的H+浓度减小,H2OH++OH-右移,溶液中OH-浓度增大,溶液显碱性。 三、特点 (1)可逆:水解反应是动态平衡,是可逆反应。 (2)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应。 (3)微弱:水解反应的程度很微弱。 (4)必须有弱酸根或弱碱阳离子,盐必须易溶于水。 四、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 是 水解的离子 无 NH、Cu2＋ CH3COO－、CO 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。例如：酸性：HCNCH3COOH，则相同条件、相同浓度下碱性：NaCNCH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。例如：NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。例如：NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。 (5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。例如：NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。　　　　 五、水解方程式的书写 1．一般要求 一般盐类水解的程度很小,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示，易分解产物（如NH3·H2O），不写其分解产物的形式。 例如：NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 例如：Na2CO3的水解离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 注意： (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。 （3）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。 【例1】有下列物质的溶液: ①NaCl　②K2CO3　③CuSO4　④KNO3　⑤NH4Cl　⑥CH3COONa　⑦FeCl3　⑧Na2S (1)溶液呈中性的有 、溶液呈碱性的有 、溶液呈酸性的有 ; (2)分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式: ; ; ; 答案：(1)①④　②⑥⑧　③⑤⑦ (2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+　S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH- 1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A.NaH