电解质溶液导学案.docVIP

电解质溶液综合复习 [必威体育精装版考纲展示] ①理解电解质、强、弱电解质的概念。理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 。 ② 理解水的电离、水的离子积常数；了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 ③了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ④理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的简单计算。 [自主先学] 自主探究并完成《步步高考前3个月》之P43---《电解质溶液》 [小组讨论] 活动一：基础回顾 1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 。 只改变下列一种条件：①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)　⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是： 使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH4+)减小的有________。 (3)使c(H＋)增大的有 。(4)使平衡常数Kb增大的有________。 2.有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是___________________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。 (4)NaHCO3溶液显碱性的原因: 。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式： 。 NaHCO3溶液的原子守恒式： 。 3.溶液的酸碱性和pH： (1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________ mol·L－1， pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。 (2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水显______性。 (3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。 (4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________， 由水电离的c(OH－)＝ 。 (5)25摄氏度时，某溶液中的水电离出的并游离存在于溶液中的C（H+）=10-a，以下正确的是 A a7，此溶液水电离一定受到抑制B a7，此溶液水电离一定受到促进 C a7，此溶液p等于a或14-aD a7，此溶液p等于a或14-a掌握两个理论1.电离理论⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主理解三个重要的守恒关系电荷守恒：守恒：c（H+）水=（OH）水Na2SO3溶液中三个守恒关系式(Na2CO3 Na2S K2C2O4 Na2A) (NaHCO3溶液中三个守恒关系式(NaHSO3 NaHS KHC2CO4 NaHA)