电解质重点知识归纳.docVIP

一.酸碱指示剂 酚酞变色范围：8～10 无色～～红～～～甲基橙3.1～4.4 红～橙黄AB+CD=AD+CB）的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应：（包括置换反应A+BC=B+AC）两强相遇必反应 (3)离子反应的类型： 离子间发生复分解反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子间发生氧化还原反应 2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑ 离子间发生双水解反应（弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 离子间发生络合反应Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3（血红色） 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒） Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 质量守恒：左——Ba，S 4，O 右——Ba，S 4，O 电荷守恒：左 2+（—2）=0 右=0 ※补充：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水 ※离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。 HAc＋OH－=Ac－＋H2O 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 3.离子方程式书写中常见错误 不符合客观事实。扼意编造化学式和化学方程式 ①铁遇稀盐酸（或稀硫酸）反应 错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②铁与稀硝酸反应 错：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 正：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O ③铜与稀硫酸反应 错：Cu+2H+=Cu2++H2↑（不反应） 2、“拆错”。易溶于水的强电解质需改成离子形式 ①、Cl2与水反应 错：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 正：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ②CaCO3与醋酸溶液反应 错：Ca2++CO32-+2H++2CH3COO-=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 正：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O+CO2↑ ③Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 错：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 正：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ④AlCl3溶液中加入过量氨水 错：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 或Al3++4OH-=AlO2-+2OH- 正：Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 3、是否符合“三守恒”。离子方程式必须满足物料守恒、电荷守恒和质子守恒。 物料守恒：可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”。 电荷守恒：即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。（电荷守恒-物料守恒=质子守恒） 钠与水的反应 错：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 或Na+H2O=Na++OH-+H2↑