原子的核式结构模型(yong)讲解.ppt

　　欧内斯特·卢瑟福(Ernest Rutherford, 1871—1937)英国物理学家。1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭。并在新西兰长大。他进入新西兰的坎特伯雷学院学习。23岁时获得了三个学位（文学学士、文学硕士、理学学士）1895年在新西兰大学毕业后，获得英国剑桥大学的奖学金进入卡文迪许实验室，成为汤姆森的研究生。1898年，在汤姆森的推荐下，担任加拿大麦吉尔大学的物理教授。他在那儿呆了9年。于1907年返回英国出任曼彻斯特大学的物理系主任。1919年接替退休的汤姆森，担任卡文迪许实验室主任。1925年当选为英国皇家学会主席。1931年受封为纳尔逊男爵，1937年10月19日因病在剑桥逝世，与牛顿和法拉第并排安葬，享年66岁。 卢瑟福思考 1.绝大多数α粒子穿过金箔仍沿原方向前进说明什么？ 2.少数α粒子的大角度偏转甚至反弹是怎么造成的？ 根据卢瑟福的原子核式模型和α粒子散射的实验数据，可以推算出各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核的大小。 （1）原子的半径约为10-10m、原子核半径约是10-15m，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。 （2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原子序数相等。 2、卢瑟福原子核式结构理论的主要内容有（ ） A、原子的中心有个核，叫做原子核 B、原子的正负电荷都均匀分布在整个原子中 C、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里 D、带负电的电子在核外绕核旋转 4、利用α粒子散射实验，可以估算出（ ）　 A．原子核外电子大小 B．电子运动速度 C．原子的大小 D．原子核的大小． 课堂练习 5．在α粒子散射实验中，没有考虑α粒子跟电子的碰撞，其原因是（ ） A．α粒子不跟电子发生相互作用． B．α粒子跟电子相碰时，损失的能量极少，可忽略． C．电子的体积很小，α粒子不会跟电子相碰． D．由于电子是均匀分布的，α粒子所受电子作用的合力为零． 5、氢有三种同位素，分别是氕 、氘 、氚 ，则（ ） A、它们的质子数相等 B、它们的核外电子数相等 C、它们的核子数相等 D、它们的中子数相等 ACD 3、当α粒子被重核散射时，如图所示的运动轨迹哪些是不可能存在的（ ） 课堂练习 BC 粒子在靠近金原子核过程中动能、电势能、库仑力如何变化？ 课堂练习 D B 　 AB * * 原子如果相当于直径约为百米的体育场大小；则原子核的直径相当于毫米大小的露珠； 18.2 原子的核式结构模型 第十八章 原子结构 十九世纪末，汤姆孙发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？ 汤姆生的原子模型 汤姆生提出了枣糕模型 汤姆孙 杰出贡献:1897年发现电子(荣获1906年诺贝尔物理奖) 一、汤姆生的原子模型 在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面． 电子 正电荷 这个模型不久就被实验事实否定了 以汤姆孙为首的英国剑桥学派，在原子物理学上所取得的这些惊人成就，使欧洲大陆上的物理学家都拜倒在他们的脚下。他的学生卢瑟福也接受了汤姆孙的原子模型，1909年卢瑟福建议其学生兼助手盖革和马斯顿用α粒子轰击金箔去验证汤姆孙原子模型。 让我们来认识一下卢瑟福吧！ 从经典物理学的角度看，汤姆孙的模型是很成功的。解释原子是电中性的，电子在原子里是怎样分布的，解释原子为什么会发光... 欧内斯特·卢瑟福1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭。并在新西兰长大。他进入新西兰的坎特伯雷学院学习。23岁时获得了三个学位（文学学士、文学硕士、理学学士）。 粒子散射实验 1.著名的α 粒子散射实验装置 卢瑟福 1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验 二、 二. α粒子散射实验 1.实验装置 放射源——放射性元素钋（Po）放出α粒子，α粒子 是氦核，带2e正电荷，质量是氢原子的4倍，具有较大的动能。 金箔——作为靶子 荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。 显微镜——通过显微镜观察闪光，且可360°转动观察不同角度α粒子的到达情况。 二. α粒子散射实验 2.实验现象 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进， 少数α粒子（约占8000分之一）发生了较大的偏转， 极少数α粒子的偏转超过了90°，有的甚至几