原子结构与元素的性质---------上课课件讲解.ppt

第二节 原子结构与元素的性质 第一课时： 原子结构与元素周期表 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的外围电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是  金属(除H外)？ 第二节 原子结构与元素的性质 第二课时：元素周期律 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 2 表中的数据是钠镁铝逐级失去电子的电离能，为什么原子逐级电离能越来越大？ 11578 10540 9540 I4 2745 7733 6912 I3 1817 1451 4562 I2 577 738 496 I1 Al Mg Na 元素 电离能 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 学与问 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 学与问 　　化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？ 11578 10540 9540 I4 2745 7733 6912 I3 1817 1451 4562 I2 577 738 496 I1 Al Mg Na 元素 电离能 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 方法 ：看逐级电离能的突变。 2.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A * 十八纵行七横行 七主七副0和Ⅷ 三长三短一不全 一、元素周期表的结构 1. 知识回顾 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族 主族： 副族： 由短周期和长周期共同构成的族（0族除外），ⅠA~ⅦA共七个主族 第VIII 族： 稀有气体元素 （纵行） 0族： 完全有长周期元素构成的族（第Ⅷ族除外），ⅠB~ⅦB共七个副族 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 相应元素的族序数排列从左到右依次为：ⅠA、ⅡA、 ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB～ⅡB、ⅢA～ⅦA、0族 你能写出碱金属元素基态原子的电子排布吗？ 铯 铷 钾 钠 锂 基态原子的电子排布 周期 原子序数 碱金属 3 二 1s22s1或[He]2s1 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1 思考与探究 思考与探究 1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？ 最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化. (一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是 ___________ , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是__________. 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______. 能层数 结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排布发生周期性的变化。 元素周期系的形成正是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复 周期