人教版高中化学一轮复习课件：第六章第一节化学能与热能.ppt

“课后检测·演练提能”见“课时跟踪检测(二十)” (单击进入电子文档) 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 解析 返回 解析 返回 返回导航页 结束放映 考点二 考点三 反应热的计算与比较 以“消除空气污染物SO2的方法”为载体串联反应热知识 课堂小结一题串知 课时跟踪检测(二十) 课后检测演练提能 考点一 焓变、反应热 热化学方程式 比较角度 燃烧热 中和反应反应热 相同点 能量变化 放热 ΔH ΔH0，单位：kJ·mol－1 不同点 反应物的量 可燃性物质为1 mol 不限量 生成物的量 不限量 H2O(l)是1 mol 比较角度 燃烧热 中和反应反应热 不同点 反应热的含义 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；其中：C―→CO2(g)，H―→H2O(l) 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同的反应物中和反应反应热大致相同，均约为57.3 kJ·mol－1 返回导航页 结束放映