高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练22化学反应的方向与限度练习Word版含解析.docVIP

考点规范练22　化学反应的方向与限度 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第44页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2013北京理综)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A. 　　将NO2球浸泡在冷水和热水中 B. t/℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0  C. D. c(氨水)/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6  答案:C 解析:催化剂不能使化学平衡发生移动,C选项与化学平衡移动无关。 2.下列关于ΔH-TΔS说法中正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.ΔH-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B.ΔH-TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C.ΔH-TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D.ΔH-TΔS0的反应,在该条件下一定剧烈反应 答案:C 解析:ΔH-TΔS这一复合判据只能用于判断温度、压强一定的条件下反应能否自发进行,当ΔH-TΔS0只能判断该条件下反应自发进行的趋势,能否实际发生还应考虑反应速率。 3.对于任意一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施能说明平衡一定发生移动的是(　　) ①加入一种反应物　②增大体系的压强　③化学平衡常数减小　④使用催化剂　⑤各组分的百分含量发生变化 A.①③ B.②③④ C.③⑤ D.①②④⑤ 答案:C 解析:当反应物为固体或纯液体时改变它们的用量平衡不移动;压强对气体体积不变的可逆反应无影响;平衡常数发生改变,一定是改变了温度,平衡一定发生移动;催化剂等程度改变正、逆反应速率,对平衡无影响;当反应混合物中各组分的百分含量发生改变时平衡一定发生移动。 4.25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中[Pb2+]和[Sn2+]变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.往平衡体系中加入金属铅后,[Pb2+]增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,[Pb2+]变小 C.升高温度,平衡体系中[Pb2+]增大,说明该反应ΔH0 D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2?导学 答案:D 解析:A项,金属铅属于固体,加入金属铅平衡不移动;B项,加入Sn2+,平衡逆向移动,[Pb2+]增大;C项,升温时,平衡向吸热方向移动,由于[Pb2+]增大,说明正反应放热,ΔH0;D项,根据平衡后[Pb2+]和[Sn2+],可以求出K=2.2,正确。 5.高温下,某反应在催化剂作用下达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法中正确的是(　　) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2?导学 答案:A 解析:根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O;升高温度,正、逆反应速率均增大;温度升高,H2浓度减小,平衡正向移动,说明正反应是吸热的,焓变为正值;在恒温恒容下,增大压强的方法有多种,H2浓度变化不确定。 6.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述中正确的是(　　) A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 B.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大 C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率 D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 答案:C 解析:A项没说明正逆速率,所以无法判断正逆速率相等,错误;B项,平衡常数只与温度有关,所以平衡正向移动,平衡常数不一定改变,错误;C项,增大压强,平衡正向移动,可以提高反应物的转化率,正确;D项,2 mol氢原子形成氢分子放出能量,所以二者具有的能量不相等,错误。 7.(2015北京海淀期末)工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如表所示: 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH0 B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C.工业上采用5×103 kPa和250 ℃的条件,其原因是原料气的转化率高 D.t ℃时,向1 L密闭容器中投入0.1 m