人教版高中化学一轮复习课件：第十一章第三节晶体结构与性质.ppt

解析 返回 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应 A 811 较大 易溶 水溶液或 熔融导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 解析 返回 “课后检测·演练提能”见“课时跟踪检测(四十二)” (单击进入电子文档) 返回导航页 结束放映 考点一 晶体和晶胞 常见晶体的结构与性质 考点二 课时跟踪检测(四十二) 课后检测演练提能 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子________ ___排列 结构粒子____排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 _________ ________ 二者区别方法 间接方法：测定其是否有固定的____ 科学方法：对固体进行___________实验 解析 返回 解析 返回 解析 返回 解析 返回 晶体类型 比较项目 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 _____ _____ 金属阳离子、自由 电子 ______ ____ 粒子间的相互作用力 _______ ___(某些含氢键) ______ _______ ______ 晶体类型 比较项目 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂 难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的 良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 晶体类型 比较项目 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 物质类别及 举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl) 晶体 晶体结构 晶体详解 原 子 晶 体 金刚石 (1)每个碳与相邻__个碳以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为________ (3)最小碳环由__个C组成且六原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为_____ 晶体 晶体结构 晶体详解 原 子 晶体 SiO2 (1)每个Si与__个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”， n(Si)∶n(O)＝_____ (3)最小环上有____个原子，即6个O,6个Si分子晶体 分子晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有___个 晶体 晶体结构 晶体详解 离子晶体 NaCl (型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有___个 (2)每个晶胞中含 __个Na＋和__个Cl－ CsCl (型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有__个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 晶体 晶体结构 晶体详解 金 属 晶 体 简单立 方堆积 典型代表Po，配位数为 __，空间利用率52% 面心立方最密堆积 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为 ___，空间利用率74% 晶体 晶体结构 晶体详解 金 属 晶 体 体心立 方堆积 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为 __，空间利用率68% 六方最 密堆积 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74% 返回导航页 结束放映