人教版高中化学一轮复习课件：第六章第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护.ppt

选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2(SO4)3 D CuSO4 AgNO3 “课后检测·演练提能”见“课时跟踪检测(二十二)” (单击进入电子文档) “专题专项训练”见“专题专项训练(四)” (单击进入电子文档) 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到__________发生原电池反应 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 本质 M－ne－===Mn＋ M－ne－===Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 __电流产生 ______电流产生 联系 ______腐蚀比____腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 正极 ________________ _________________ ______ 总反应式 Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O ===2Fe(OH)2 联系 ____腐蚀更普遍 解析 返回 解析 返回 解析 返回 返回导航页 结束放映 考点二 考点三 以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理及金属的腐蚀与防护的相关知识 课堂小结一题串知 考点四 突破电化学定量计算的三种方法 “串联电池”两大题型的解题攻略 精品微 课 (四) 专题专项训练(四) 专题专 项训练 考点一 课时跟踪检测(二十二) 课后检测演练提能 金属的腐蚀与防护 电解原理 电解原理的应用 类　型 化学物质 pH变化 放O2生酸型 CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2 降低 放H2生碱型 KCl、CaCl2 升高 电解电解质型 CuCl2 升高 HCl 升高 电解H2O型 NaNO3、Na2SO4、K2SO4 不变 KOH 升高 HNO3 降低 类型 实例 电极反应特点 电解质溶浓度 pH 电解质液复原 电解 水型 NaOH 阴：4H＋＋4e－===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ 增大 增大 加水 H2SO4 增大 减小 加水 Na2SO4 增大 不变 加水 电解电解质型 HCl 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 减小 增大 通氯化氢 CuCl2 减小 加氯化铜 类型 实例 电极反应特点 电解质溶浓度 pH 电解质液复原 放H2生碱型 NaCl 阴极：H2O放 H2生碱 阳极：电解质阴 离子放电 生成新电解质 增大 通氯 化氢 放O2生酸型 CuSO4 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸 生成新电解质 减小 加氧 化铜 总方程式 阳极、阴极反应式 冶炼钠 _________________________ _________________ _________________ 冶炼镁 _________________________ _________________ ________________ 冶炼铝 _________________________ ___________________ _________________ 返回导航页 结束放映