人教版高中化学一轮复习课件：第十一章第二节分子结构与性质.ppt

次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 “课后检测·演练提能”见“课时跟踪检测(四十一)” (单击进入电子文档) 返回 解析 返回 类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 ____分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 ______分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 ____分子 XY3 BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 ____分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 ______分子 范德华力 氢键 共价键 作用粒子 分子或原子 (稀有气体分子) 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内，分子间) 原子 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于 A—H…B—， A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 ②分子内氢键使物质的熔、沸点降低 ①影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性 越强 ②对于原子晶体，共价键键能越大，晶体的熔点越高 返回导航页 结束放映 考点一 共价键 分子的立体结构 考点二 课时跟踪检测(四十一) 课后检测演练提能 考点三 分子的性质 分类依据 类型及特点 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“_______”重叠 π键 原子轨道“_______”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对________ 非极性键 共用电子对___________ 共价键 C—C C===C C≡C C—O 键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.143 共价键 C===O N—N N===N N≡N 键长(nm) 0.122 0.146 0.120 0.110 解析 返回 解析 返回 电子 对数 成键数 孤电子对数 价层电子 对立体构型 分子立体构型 实例 2 2 0 直线形 _____形 CO2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 ___形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 _______形 NH3 2 2 V形 H2O 解析 返回导航页 结束放映