重庆市第四十二中学高一下学期期中考试化学试题Word版含答案.docVIP

绝密★启用前 重庆市第四十二中学校2015—2016学年度下期半期考试 高 一 化 学 试 题 卷 考试时间：90分钟 分数100分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 (每题只有一个答案，共30题,60分) 1．是（ ） A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素 C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I 4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．稀有气体元素 B．右、上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．左、下方区域的金属元素 5．下列各组性质的比较中正确的是( ) A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I- 6．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( ) A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小 8．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 （ ） 9．下列元素中，属于第ⅥA族的是 （ ） A．Mg B．Al C．Si D．S 10．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A．原子量和核外电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和最外层电子数 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族 B．短周期共有32种元素 C．元素周期表共有七个横行代表七个周期 D．第IA族全部是金属元素 12．下列说法正确的是 A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子 B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强 D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族 13．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+2 14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 A．原子半径：WZYXM B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物 C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 15．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 16．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2