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高二化学选修3《分子结构与性质》测试题第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。)1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）A.H2B.HCl C.Cl2 D.F22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键3.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P－H键是非极性键4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（ ）A.次氯酸为非极性共价化合物 B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl6.下列现象与氢键有关的是（ ）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③7.下列各说法中正确的是（ ）A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ8.下列粒子属等电子体的是（ ）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.下列说法不正确的是（ ）A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同13.下列配合物的配位数不是6的是（ ）A.K2[Co(NCS)4] B.Na2[SiF6] C.Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl214.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）A.直线形式上 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形15.下列物质不属于等电子体一组的是（ ）A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH416.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分