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选修二《化学与技术》专题 1．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（ ） A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律C．爱英斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 下列物质的制备，符合工业生产实际的是 A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能量消耗大是该方法的一大缺点 B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 C.整个过程中，有2种物质可以循环利用 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁 D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是 A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性 B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关 C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。 D．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B．由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 12．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是（ ） A．向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 C．CO2可被循环利用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4 13．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 14．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用