福建省武平县第一中学高二下学期周练化学试题（反应原理，2016.4.16）Word版含答案.docVIP

高二化学周练《反应原理》2016.4.16 班级 姓名 座号 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b ．已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol ⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列关系式中正确的是（ ） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 ．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol·L-1 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH) B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆 C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/L D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min) ．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—) B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 D．存在的电离只有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3— H++CO32— 5．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．室温时，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 ．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLiLixV2O5。下列说法正确的是 A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B．电池在放电时，Li+向负极移动 C．该电池充电时阴极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+ D．若放电时转移0.2 mol 电子，则用去的锂为1.4 x g ．下列说法正确的是（ ） A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半 B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等 ．在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A．c(H＋) c(SO42-) c(NH4+) B．c(NH4+) + c(H＋) = 2 c(SO42-) + c(OH－) C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－) D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(OH－) = c(H＋) 9．难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A、d点无BaSO4沉淀生成 B、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 C、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ．下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是 A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 B． C