河南省光山二高2016届高考化学复习溶液中的离子平衡考点突破精选题..docVIP

溶液中的离子平衡 1．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是 ） A．6.9～7.1 B．4.3～9.7 C． 3.6～10.4 D．以上都不正确 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ） 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) A．①③ B．②③C．①④D．②④ A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度 4．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是 （ ） A．c1＜c2 B．c1＞c2 C．c1＝c2 D．c1＝2c2 5．施用钾肥K2CO3）时，不能和下列是 ） A．NH4HC3 B． C．CO(NH2)2 D． 6．下列说法正确的是 ） A．常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的△H0 B．在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀 C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性 D．对于某△H0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大 7．下列说法正确的是(　　) ①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10 ②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1 ④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥ 8．甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为 ） A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定 9．常温下0．1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的10倍 C．加入等体积0．2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度 10．已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是 ） A.溶液pH：NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F－)﹤c(CN－) 11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是 ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣） C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣） D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32﹣） 12． 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ） A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓ C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2 D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓ 13．0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是 ） A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－） B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）