河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练分子结构和性质(含解析)..docVIP

分子结构和性质 1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶 A．①③⑥⑦ 　B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦　 D．①②③⑤⑥⑦ 【答案】 2．下列说法中正确的是 A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180° D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能 σ键键能 【答案】 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaC1和HC1 D．CC14和KC1 【答案】B 【解析】 试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。 考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断 4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．NH3的空间构型为三角锥形 B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。 考点：本题考查物质结构与化学用语。 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　 　) A．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键 【答案】C 【解析】 试题分析：A．键角和键长都是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数，正确；B．化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值，因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，正确；C．键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，错误；D．同种原子间形成的共价键数目越多，结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键，正确。 考点：考查键长、键能和键角与物质结构的关系的知识。 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水 【解析】 试题分析：A、氯化氢溶于水，电离产生H+、Cl-，断裂共价键，错误。B、加热氯酸钾使其分解，发生反应产生KCl和O2，断裂化学键，同时也形成了新的化学键，错误。C、碘是由分子构成的物质，碘升华时克服的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，。D、氯化钠溶于水，断裂离子键。因此变化中，不需要破坏化学键的是碘升华。选项是C。 考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。 以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是 A．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 B．金刚石熔化和冰熔化 C．干冰升华和液溴挥发 D．食盐粉碎和冰粉碎 【解析】 试题分析：A．蔗糖溶于水H2SO4溶于水B．金刚石熔化冰熔化C．干冰升华和液溴挥发D．食盐粉碎和冰粉碎 考点：考查微粒间作用力判断 8．下列各物质中，化学键类型完全相同的是 A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4H2O D．CO2和H2O2 【答案】C 【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键； CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。 9．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2