河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练溶液中的离子平衡(含解析)..docVIP

溶液中的离子平衡 1．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的 物质的量浓度是（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【解析】 试题分析：设蒸发后溶液的物质的量浓度为x，溶液的质量为t，则NaOH的物质的量为0.01Vx，NaOH的质量为0.01Vx×40，根据蒸发前后NaOH质量不变的关系，有以下关系： （0.01Vx×40）/t=2a% （0.01Vx×40）/（t+m）=a% 则t=m 由（0.01Vx×40）/m=2a% 求得x=（ma/2V)mol/L 考点：物质的量浓度 点评：此题根据蒸发前后溶质的质量不变的关系计算物质的量浓度，理清关系后，难度不大。 2．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸 【答案】 【解析】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3NaHCO3一样多； B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) c(Na+) c (CH3COO-) c(OH-) c(H+)； D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，此溶液 3．已知25，醋酸溶液中存在下述关系：K＝1.75×10－5，则有关K的下列说法正确的是 A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大 【答案】B 【解析】 试题分析：A、平衡常数只与温度有关，所以当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值不变，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，所以升高温度，促进醋酸的电离，离子浓度增大，K增大，正确；C、向醋酸溶液中加水，平衡正向移动，但K不变，错误；D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，平衡正向移动，但K不变，错误，答案选B。 考点：考查平衡常数的判断 c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是： ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温 A．只有①③ Ｂ．①③④ Ｃ．②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥ 【答案】A 5．关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后， 【答案】C 【解析】 试题分析：A．加水稀释10倍后，溶液中醋酸分子会继续电离产生H+，所以溶液的pH4，错误；B．加水稀释后，溶液中c(H+)减小，而c(OH－)增大，c(H+)和c(OH－)的乘积不变，错误；C．加入醋酸钠晶体后，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，所以溶液的pH增大，正确；D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，醋酸电离的部分与NaOH恰好完全中和，未电离的酸分子会继续电离是溶液显酸性，错误。 考点：考查弱酸溶液的电离、中和、溶液的pH或溶液稀释的知识。 6．下列各离子①R- ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有 A.①②③ B.仅有② C.②③④ D.①②⑤ 【答案】B 【解析】酸或碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。①～⑤分别是F－、Na＋、Al3＋、NH4＋、OH－，所以答案选B。 下列说法中正确的是(　　) A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍 B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍 C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等 D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14 【解析】A.PO43－水解，c(Na＋)3c(PO43－)；B.pH为3的盐酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，而pH＝1的盐酸中c(H＋)＝10－1 mol·I－1，前者是后者的；C.氨水为弱电解质，部分电离；D.水的