河南省信阳市二高2016届高考化学复习水溶液中的离子平衡提升训练(含解析)新人教版选修4..docVIP

水溶液中的离子平衡 1．下列有关溶液的叙述中，正确的是 A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 2． ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A．中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 B．两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-） C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：②④③ D．V1LV2L①溶液混合后，pH=7，V1V2 3．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液 在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；②NH4Cl(固)NH4HCO3；④H2O；⑤氯水 Cu。能使该溶液的pH值增大的是 A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④ 5．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是 A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O 11.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 下列说法正确的是(　　) 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后都能使溶液中的cOH－)减小 反应Hg(l)＋H(aq)===HgSO4(aq)＋H(g)在常温下不能自发进行则Δ C． 工业电解食盐水中电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 在等浓度的NaCl和Na稀溶液中滴加AgNO溶液先析出AgCl沉淀则(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) 8．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p=－lgc()。下列说法正确的是 A．在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大 B点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)c(CO32－) Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－） C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（CO）＋c（OH－） D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－） 10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7 A． B． C． D．全部 在同体积的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （ ） A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 12．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 A．加入少量NaO