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钠和钠的化合物教案 【课题】钠和钠的化合物 【教学目标】 〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。 2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。 〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。 2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。 〖情感目标〗 1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。 2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。 【教学重点】钠和钠的化合物的性质。 【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。 【教学方法】 【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 钠 1、钠的物理性质 2、钠的结构与性质的关系 原子结构与性质的关系 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na+和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。 3、钠的化学性质 （1）与非金属单质（与O2、Cl2、S）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片） 〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？ 〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质 〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3 （2）与水反应------浮、熔、游、响、红 〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影） 〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？ 〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH （3）与盐反应 〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结） 〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？ 如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？ 4、钠的存在与作用------见幻灯片 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 1、基础知识再现 颜色状态 Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 是否为碱性氧化物 是 否 氧元素的化合价 -2 -1 生成条件 常温下 加热或点燃 稳定性 不稳定，可继续氧化 离子键、非极性共价键 所含键型 离子键 稳定 跟水反应 Na2O +H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ 跟CO2反应 Na2O +CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 跟酸反应 Na2O +HCl=NaCl + H2O 2Na2O2 +4HCl=4NaCl + 2H2O +O2↑ 用途 制NaOH 供氧剂、氧化机剂、漂白剂等 〖说明〗1、 Na2O2 跟水反应时，首先生成H2O2 ，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2 ； 2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应； 〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？ 〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解 〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应 知识能力升华 ------有关Na2O2 与反应的重要探索 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 物质的量关系 无论是CO2或 H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或 H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1； 气体体积关系 无论是CO2或 H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2； 电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--； 固体质量关系 相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应： Na2O2 +CO=Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH 先后顺序关系 一定量的Na2O2 与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应 典型例题剖析 例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A、2.1g B、3.6g C、7.2g D无法确定 （二）NaOH 基础知识再现 NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性 与酸碱指示剂作用 与酸和酚发生中和反应 与酸酐发生反应 与某些非金属单质反应 与两性氧化物、氢氧化物反应 与某些盐（NaHCO3）反应 知识能力升华 CO2和NaOH溶液反应情况讨论 CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------① CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3--