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钠的性质与应用教案 (1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: [引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 [板书]：第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 [指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质”。 [学生思考后回答]结构决定性质 [过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。 [提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，钠原子容易失去还是得到电子？ [学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。 [指导语]：回答得很好。 [过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ [学生回答]：物理性质 [教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ [学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 [投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 [指导语]：回答得很好。 [提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？ [学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 [教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 [投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O [师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回原瓶。这样操作有错误吗？ [学生思考后回答]：有。 [教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 [探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 [学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 [设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 [学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸（如稀盐酸）反应；5、取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。 [过渡]：大家的设想很好，下面同学们通过实验逐一证实。实验过程中注意观察，及时做好记录，最后还要认真总结。 [过渡]：我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否与刚才一样？ [投影]：探究实验：观察钠的加热条件下与空气中氧气反应的产物颜色。 [师]：请大家描述刚才的实验现象。 [学生回答]：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 [教师总结]：淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。 [师]：请写出钠燃烧生成过氧化钠的化学方程式。 [投影学生作业]：学生书写的化学方程式：2Na + O2 = Na2O2 [师]：请大家分析过氧化钠中氧的化合价 [学生回答]：-1价。 [师]：同学们分析非常正确，但无简单的－1价的氧，是两个－1价的氧形成过氧根离子。 [过渡]：下面我们再继续探究钠与其他物质的反应。 [投影]：实验探究：钠能否与氯气反应？ [师]：请大家分析一下产物将会是什么？ [学生回答]氯化钠。方程式表示：2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ [提问]：钠与水的反应是怎样进行的？ [学生小结]：钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。 [提问]：那么钠能否与稀盐酸反应呢？（演示实验） [学生讨论并回答]：能。钠与水反应实质上是钠与水电离出的氢离子反应，稀盐酸能电离出氢离子，因此能反应，而且反应比钠与水反应更剧烈。 [过度]：回答得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。 [投影]：实验探究：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？（取一小块绿