(酸碱盐通性.docxVIP

酸碱盐通性适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟） 60知识点酸碱指示剂；酸的性质及用途、碱的性质及用途；气体的干燥剂；中和反应及其应用；生活中常见的盐；盐的化学性质和复分解反应；粗盐提纯教学目标知识与技能：加深酸碱指示剂；酸的性质及用途、碱的性质及用途；气体的干燥剂；中和反应及其应用；生活中常见的盐；盐的化学性质和复分解反应；粗盐提纯的理解。过程与方法：通过对实验现象的观察、分析、学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。情感态度与价值观：通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣；增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识；体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。教学重点酸碱指示剂；酸的性质及用途、碱的性质及用途；气体的干燥剂；中和反应及其应用；生活中常见的盐；盐的化学性质和复分解反应；粗盐提纯教学难点知识点的归纳总结及知识的应用教学过程一、知识讲解考点1：酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：表10-22-1 溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2：酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。考点3：碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。考点4：气体的干燥剂（实际应用考点）浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表10-22-3：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等二、例题精析【例题1】在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A、Na+、K+、SO42-?B、H+、Cu2+、SO42-C、Na+、NH4+、NO3-?D、Ca2+、NO3-、CO32-【答案】A；在pH=14的溶液中存在大量的OH—，不能与它共同存在的离子有：B. H+（形成水）、Cu2+-（形成氢氧化铜沉淀）C.NH4+（形成氨气）。 D项中 Ca2+与CO32-能够形成碳酸钙沉淀，不能共存。所以应选A项。【例题2】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A、分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B、氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D；A、分子是构成物质的微粒，物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也是构成物质的微粒，故选项说法错误． B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如C