第三章 酸碱平衡终稿11幻灯片.pptVIP

同离子效应 HAc H+ + 　 　　平衡移动方向 NaAc ? Na+ + 　　 Ac– Ac– 　　同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。 ? 　　例：在 0.10 mol·L-1 的HAc 溶液中，加入 NaAc (s)，使 NaAc的浓度为 0.10 mol·L-1，计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。 　　解： 　HAc H+ + Ac－ 初始浓度/ (mol·L-1) 　0.10 0 0.10 平衡浓度/ (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x x = 1.8×10-5 c(H+) = 1.8×10-5 mol·L-1 pH = 4.74 α = 0.018% 0.10 ± x ≈ 0.10 ? 在无外来离子的干扰下： 0.10 mol·L-1 的HAc 溶液的c(H+) = 1.3×10-3 mol·L-1 , 其电离度为1.3% 加入Ac－后： 溶液的c(H+) = 1.8×10-5 mol·L-1 ，HAc的电离度降低为0.018%。 50mLHAc—NaAc(c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1) pH = 4.74 缓冲溶液的特性：向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱或将溶液适当稀释，而溶液本身pH值能保持相对稳定。 　缓冲溶液的概念 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH 实验： 50ml纯水pH = 7 pH = 3 pH = 11 pH = 4.73 pH = 4.75 　　 缓冲作用原理 　　HAc—NaAc溶液： ? 　　⑴ 加入少量强酸时，溶液中大量的Ac–与外加的少量的H+结合成HAc，当达到新平衡时，c(HAc)略有增加，c(Ac–)略有减少， 变化不大，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变。 　　⑵ 加入少量强碱时，溶液中大量的HAc与外加的少量的OH－生成Ac–和H2O，当达到新平衡时， c(Ac–)略有增加， c(HAc)略有减少，　　　　变化不大，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变。 如何考虑稀释时的情况？ ? 缓冲溶液pH值的计算 ⒈ 弱酸—弱酸盐：HAc—NaAc，H2CO3—NaHCO3 HA H+ + A－ 初始浓度 ca 0 cs 平衡浓度 ca – x x cs + x 　　若 不太大（≤10-4），则 x 很小， 　　 ca – x ≈ ca cs + x ≈ cs ? ) HCO ( ) CO (H lg p pH 10 4.2 NaHCO CO H 3 3 2 ? a,1 7 ? a,1 3 3 2 - - - = ? = c c K K 例： — — 10 7 . 6 ) ( PO H H PO H PO NaH PO H 3 ? a,1 a s s a 4 2 4 3 4 2 4 3 （解方程） 平衡浓度 例： - - + ′ = = - + × + - + K x c x c x x c x x c ? 2. 弱碱 — 弱碱盐 NH3 · H2O — NH4Cl 结论： 　　⑴ 缓冲溶液的pH值主要是由 或 决定的， 　　⑵ 缓冲溶液的缓冲能力是有限的； 　　⑶ 缓冲能力与缓冲中各组分的浓度有关，ca (cb)及 cs较 大时，缓冲能力强。 　　例题 若在 50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和 0.200 mol·L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100