1、3化学反映热的计算全解.ppt

例5：已知： CH４(g) + ２O2(g) =CO2 (g) + ２H2O(l) △ H= -Q1 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =２H2 O(g) △H= -Q2KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =２H2 O (l) △H= -Q3KJ/mol 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为: 1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 3、已知： Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－10 A 2、已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3 B 4、 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C 5、已知：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) B 第三节 化学反应热的计算 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 学与思 （1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 △H2 0 △H1 0 S（始态） L（终态） △H1 +△H2 ≡ 0 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ * ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？