人教版化学必修二第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律公开课教学课件共16张PPT.pptxVIP

第一章 物质结构 元素周期表第二节 元素周期律2、每层最多容纳2n 个电子。高2低核外电子排布规律一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示 能量LNKMOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。思考与交流：观察课本P13表1-2总结每层最多可以排布的电子数目3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。请大家说出各部分所表示的含义。圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。练习1.判断下列示意图是否正确？ 为什么？(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。 Cl - +17 2 8 8Mg2+ +12 2 8 Ca2+ +20 2 8 82.根据核外电子排布规律，画出19、20号原子的结构示意图。3.写出下列离子的离子结构示意图： Mg2+ 、 Cl- 、Ca2+ 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？二、元素周期律 在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子 排布（用原子结构示意图表示）思考并讨论： 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8结论：同周期元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小原子半径 大→小结论：同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数 负价=最外层电子数-8 注意：F无正价，金属无负价主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果同周期元素规律方式元素性质变化趋势结论元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)同周期元素随着原子序数的递增呈现递变性大→小元素原子半径+1→+7-4→-1→0元素化合价元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 ，这叫做元素周期律。练习 练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HX ＜ H2Y ＜ ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2A1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)D3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A.19 B.18 C.27 D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )A．KCl B．NaBrC．LiI D．KF5、下列叙述正确的是…………………………………( 　)A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等ACB小结： 本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的