元素周期含晶体摘要.docxVIP

高一化学周考试题1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：WZYXMB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键2．下列说法中，不正确的是A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子3．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2OH2SeH2SB．酸性：H2SO4H2CO3HClOC．硬度：I2Br2Cl2D．碱性：KOHNaOHAl(OH)34．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间5．下列说法不正确的是A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强,所以Na的金属性比Mg强。D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。6．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：WRX，离子半径大小：ZRWYC．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：WRD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强8．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HClPbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O211．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．水、王水、双氧水都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价13．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构14．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能为A．CaF2B．CaO2C．CaC2D．Na2O215．下列说法中正确的是A．